BrO3- es forma quan l'HBrO3 (àcid bròmic) allibera un protó a l'aigua. Així, l'àcid conjugat de BrO3- és l'àcid bròmic, HBrO3. De la mateixa manera, HS- es forma quan H2S (sulfur d'hidrogen) perd un protó a l'aigua. Així, l'àcid conjugat de HS- és sulfur d'hidrogen, H2S.
Quin és l'àcid conjugat de HCO3 -?
Àcid carbònic
Quina base conjugada és més forta?
Hi ha una relació entre la força d'un àcid (o base) i la força de la seva base conjugada (o àcid conjugat): ⚛ Com més fort és l'àcid, més feble és la seva base conjugada. ⚛ Com més dèbil és l'àcid, més forta és la seva base conjugada. ⚛ Com més forta és la base, més feble és el seu àcid conjugat.
Què fa que una base conjugada sigui més estable?
Un gran factor estabilitzador per a una base conjugada és si la càrrega negativa es pot deslocalitzar mitjançant la ressonància. Els exemples clàssics són amb fenol (C6H5OH) que és aproximadament un milió de vegades més àcid que l'aigua, i amb àcid acètic (pKa de ~ 5).
Quina és la base conjugada més estable?
Ió fluor
Quina és la base més feble Cl o No2?
Resposta verificada per experts Així, a partir de la taula periòdica, sabem que el nombre atòmic del Cl és 17 i que el nombre atòmic del No2 hauria de ser d'uns 35, la qual cosa és suficient per concloure que el Cl té una base més feble.
Quin àcid té la base conjugada més feble en solució aquosa?
àcid cianhídric
El HS és un àcid o una base?
| Ka | Àcid | Base |
|---|---|---|
| 4.4 * 10-7 | Àcid carbònic | HCO3 - |
| 1.1 * 10-7 | Àcid hidrosulfúric | HS- |
| 6.3 * 10-8 | Ió fosfat dihidrogen | HPO4 2- |
| 6.2 * 10-8 | Ió sulfit d'hidrogen | S2- |
Quina base té l'àcid conjugat més fort en solució aquosa?
1 Resposta
- L'àcid conjugat més fort correspondrà a la base més feble, que en el vostre cas és la base que té la constant de dissociació de bases més petita, Kb .
- El valor de Kb us indicarà com està de disposada una base a acceptar un protó per formar el seu àcid conjugat, BH+, i els ions hidròxid, OH−.
Quins hidròxids són bases fortes?
Bases fortes d'Arrhenius
- Hidròxid de potassi (KOH)
- Hidròxid de sodi (NaOH)
- Hidròxid de bari (Ba(OH)2)
- Hidròxid de cesi (CsOH)
- Hidròxid de sodi (NaOH)
- Hidròxid d'estronci (Sr(OH)2)
- Hidròxid de calci (Ca(OH)2)
- Hidròxid de liti (LiOH)
El Cl és una bona base en solució aquosa?
L'espècie Cl- és una bona base en solució aquosa perquè és la base conjugada d'un àcid fort.