Aquí, l'àcid de Brønsted-Lowry, HNO2, ha donat un protó a H2O per formar NO2− i l'ió hidroni, H3O+. Aquesta és la reacció cap endavant; en la reacció inversa, NO2− és ara la base de Brønsted-Lowry (conjugada de HNO2) perquè accepta un protó d'hidroni (àcid conjugat de H2O) per tornar a formar àcid nitrós.
L'HNO2 és un àcid conjugat?
La base conjugada és l'àcid menys el seu protó. Un àcid fort està completament dissociat en aigua mentre que un àcid feble està en equilibri amb la seva base conjugada en aigua. Vegem la reacció d'un àcid fort, àcid nítric o HNO3, i un àcid més feble, àcid nitrós o HNO2, a l'aigua.
Quin és el parell àcid-base conjugat de HNO2?
Els àcids conjugats de CN-, F-, (CO3)2-, S2- són HCN, HF, HCO3-, HS- respectivament. Les bases conjugades de HNO2, HClO4 són NO2-, ClO4- respectivament.
Quina és la base conjugada de HNO3?
nitrat
Quina és la base conjugada de HAsO42 -?
ClO3-
Quin és l'àcid conjugat de ho2?
L'àcid conjugat de H2O és H3O+1. Afegir un ió d'hidrogen augmenta la càrrega elèctrica de l'aigua en un. H3 O+1 s'anomena hidroni.
Quin és l'àcid conjugat de NH3?
Accepta un protó per donar el seu conjugat i NH4+. De la mateixa manera, NH4+ perd un protó per donar la base conjugada NH3. Per tant, NH4+ és l'àcid conjugat de l'amoníac.
Per què l'NH3 és una base forta?
A causa de la mida atòmica més petita, la densitat de parells d'electrons solitaris a N en NH3 és més gran que la de P a PH3. Per tant, NH3 és una base de Lewis més forta que la de PH3.
C6H5NH2 és una base de Lewis?
Basicitat de l'anilina: l'anilina és de naturalesa bàsica a causa de la presència d'un parell d'electrons sense fragments a l'àtom de nitrogen. La parella solitaria es pot donar fàcilment a qualsevol electròfil per produir un enllaç covalent. Per tant, l'anilina es considera una base de Lewis.
Quina és la base conjugada de H2PO3?
HPO3-2
Per què H2PO2 no és amfipròtica?
Aquí teniu la resposta a la vostra pregunta: l'opció C és la resposta correcta. Una espècie que pot acceptar H+, així com H+ solt es considera de naturalesa amfòtera. A l'opció B, H2PO2- no pot perdre l'ió H+ ja que és una base conjugada de l'àcid hipofosfor H3PO2 que és monobàsic.
Quin és l'àcid conjugat per a hco3?
L'ió carbonat d'hidrogen, HCO3–, deriva d'un àcid dipròtic i és amfipròtic. El seu àcid conjugat és H2CO3, i la seva base conjugada és CO32–.
H2CO3 i HCO3 són un parell conjugat àcid base?
Com que NH3 és l'estat neutre, NH+4 és l'àcid conjugat. El canvi de HCO−3 a H2CO3 implica que un protó va ser acceptat per HCO−3, de manera que, simplement, HCO−3 és la base i H2CO3 és l'àcid. Com que H2CO3 és l'estat neutre, HCO−3 és la base conjugada.
El HCO3 és un àcid o una base?
HCO3- (conegut com a bicarbonat) és la base conjugada de H2CO3, un àcid feble, i l'àcid conjugat de l'ió carbonat. HCO3- actua com a base quan es barreja amb un compost que és més àcid que ell mateix (Ka més gran) i com a àcid quan es barreja amb un compost que és més bàsic que ell mateix (Ka més petit).