Els grups d'electrons inclouen parells solitaris i àtoms al voltant de l'àtom central: per a SCl4, hi ha 1 parell solitari i 4 àtoms, o un total de 5 grups d'electrons al voltant de S. Això correspon a AX5 o bipiramidal trigonal. Per a SCl4, la seva geometria de parells d'electrons és bipiramidal trigonal (AX5).
Quina és l'estructura de SCl4?
El sofre es troba al període quatre de la taula periòdica i pot contenir més de vuit electrons de valència. A l'estructura de Lewis per a SCl4, necessitem posar 10 electrons de valència a l'àtom central de sofre. L'estructura de Lewis per a SCl4 té 34 electrons de valència disponibles per treballar.
Quin és l'angle d'enllaç de SCl4?
Segons una resposta del llibre de text (2E. 11 a), els angles d'enllaç per a una forma de serra (SCl4) són els mateixos que els de bipiramidal trigonal de 120 i 90 graus.
Quina és la geometria electrònica de bf3bf3?
Decisió: La geometria molecular de BF3 és trigonal plana amb distribució de càrrega simètrica a l'àtom central.
BF3 és lineal o doblegat?
La geometria de la molècula BF 3 s'anomena plana trigonal (vegeu la figura 5). Els àtoms de fluor es situen als vèrtexs d'un triangle equilàter. L'angle F-B-F és de 120° i els quatre àtoms es troben en el mateix pla.
Com prediu Vsepr la geometria molecular?
Utilitzant la teoria VSEPR, els parells d'enllaç d'electrons i els parells solitaris de l'àtom central ens ajudaran a predir la forma d'una molècula. La forma d'una molècula ve determinada per la ubicació dels nuclis i els seus electrons. Els electrons i els nuclis s'instal·len en posicions que minimitzen la repulsió i maximitzen l'atracció.
Com prediu una forma Vsepr?
- Normes VSEPR:
- Identifica l'àtom central.
- Comptar els seus electrons de valència.
- Afegiu un electró per a cada àtom d'enllaç.
- Sumeu o resteu electrons per a la càrrega (vegeu el consell superior)
- Dividiu el total d'aquests per 2 per trobar el total.
- nombre de parells d'electrons.
- Utilitzeu aquest nombre per predir la forma.
Què és la forma ch4?
El metà té 4 regions de densitat d'electrons al voltant de l'àtom de carboni central (4 enllaços, sense parells solitaris). La forma resultant és un tetraedre regular amb angles H-C-H de 109,5°.
Què és la geometria electrònica versus la geometria molecular?
Són les mateixes les definicions de geometria electrònica i geometria molecular? La definició de la geometria molecular en química és la disposició dels àtoms en relació amb un àtom central en l'espai tridimensional. La geometria electrònica és la disposició dels grups d'electrons.