La base conjugada de H2 PO4 - és HPO4 -2. L'eliminació d'un protó (H+1) d'un àcid conjugat ens dóna la seva base conjugada.
Quin dels següents és un exemple de base de brønsted Lowry?
L'amoníac és la base de Bronsted-Lowry perquè és el "acceptor de protons": accepta un àtom d'hidrogen de l'aigua. D'altra banda, l'aigua és l'àcid de Bronsted-Lowry perquè és el "donant de protons".
Quin dels següents és un exemple de base d'Arrhenius?
Els exemples comuns de base d'Arrhenius inclouen NaOH (hidròxid de sodi), KOH (hidròxid de potassi), Ca(OH)2 (hidròxid de calci), Mg(OH)2 (hidròxid de magnesi), NH4OH (hidròxid d'amoni), etc.
Què és la base de Bronsted per exemple?
Per tant, l'HCl és un àcid de Brønsted-Lowry (dona un protó) mentre que l'amoníac és una base de Brønsted-Lowry (accepta un protó). A més, Cl- s'anomena base conjugada de l'àcid HCl i NH4+ s'anomena àcid conjugat de la base NH3. Un àcid de Brønsted-Lowry és un donant de protons (ió hidrogen).
Com identifiqueu àcids i bases conjugats?
Un àcid conjugat conté un àtom d'H més i una càrrega + més que la base que el va formar. Una base conjugada conté un àtom d'H menys i una càrrega més que l'àcid que la va formar.
Què és un exemple de base conjugada?
HOCN i OCN- són un exemple de parell àcid-base conjugat. L'única diferència entre els dos és un protó (H+). Tots els àcids tenen una base conjugada i totes les bases tenen un àcid conjugat. A la llista de parells molècula/ió següent, feu clic a aquells que són parells àcid-base conjugats.
Quina és la base conjugada de l'HCl?
Cl
Quina és la base conjugada d'un àcid feble?
L'àcid conjugat és aigua protonada i es representa com (H3O)+, (H5O2)+, (H2nOn)+, o simplement com H+(aq). La base conjugada és l'àcid menys el seu protó. Un àcid fort està completament dissociat en aigua mentre que un àcid feble està en equilibri amb la seva base conjugada en aigua.
Quina és la base conjugada més forta?
Entre tots dos l'àcid acètic és l'àcid més feble i, per tant, formarà la base conjugada més forta. -Per tant, CH3COO− serà la base conjugada més forta perquè s'ha format a partir de l'àcid més feble (CH3COOH).
La base conjugada d'un àcid fort és feble?
Els àcids forts tenen una base conjugada feble. Si l'HCl és un àcid fort, ha de ser un bon donant de protons. L'HCl només pot ser un bon donant de protons, però, si l'ió Cl- és un mal acceptor de protons. Per tant, l'ió Cl- ha de ser una base feble.
El FeCl3 és un àcid o una base?
FeCl3 és una sal àcida perquè Fe(OH)3 és una base feble i HCl és un àcid fort. El pH és inferior a 7.
El NaNO3 és un àcid o una base?
El nitrat de sodi és la sal que es produiria en la reacció de l'hidròxid de sodi, una base forta, i l'àcid nítric, un àcid fort. Com a tal, NaNO3 no és ni un àcid ni una base.
El NaOH és una base?
Tothom sap que l'hidròxid de sodi, NaOH, és una base. Si un compost que conté un grup OH també conté un ió metàl·lic, llavors és una base. A més del NaOH, altres exemples són LiOH, KOH, Mg(OH)2 i Ca(OH)2. La formació de grups OH "lliures", és a dir, ions hidròxid, dóna lloc a una solució bàsica.