Els ions de càrrega oposada formen una atracció electrostàtica, que és l'enllaç iònic. El compost fluorur de potassi (KF) resulta, i com que els ions de potassi i fluorur tenen càrregues iguals però oposades, el compost és neutre (però no els ions individuals del compost).
Quin tipus de compost és KF?
El fluorur de potassi, representat per la fórmula química KF, és un compost inorgànic que inclou un potassi de metall alcalí i un fluor d'anió monoatòmic.
El KF és polar o no polar o iònic?
Polaritat d'enllaç de fluorur de potassi (KF).
| Electronegativitat (F) | 4.0 |
|---|---|
| Electronegativitat (K) | 0.8 |
| Diferència d'electronegativitat | 3.2 Covalent no polar = 0 0 < Covalent polar < 2 Iònic (no covalent) ≥ 2 |
| Tipus de bons | Iònic (no covalent) |
| Longitud de l'enllaç | 2.171 angstroms |
L'HF és un compost iònic?
L'HF té el caràcter més iònic de tots els halogenurs d'hidrogen, però també té un punt d'ebullició bastant baix (just per sota de la temperatura ambient), cosa que no és característica dels compostos iònics.
Per què la majoria de compostos iònics es dissolen en aigua?
La majoria dels compostos iònics són solubles en aigua. Les molècules d'aigua polar tenen una forta atracció pels ions carregats i els ions carregats es solvaten a mesura que es dissocien en aigua i els compostos iònics són solubles en aigua.
Es dissolen tots els compostos iònics?
Tots els compostos iònics són solubles en aigua fins a cert punt, però el grau de solubilitat varia. Mentre que alguns compostos es dissolen gairebé completament, d'altres es dissolen en una mesura tan petita que s'anomenen simplement compostos insolubles. Aquests compostos inclouen sulfat de calci, clorur de plata i hidròxid de plom.
Què passa quan un compost iònic es dissol a l'aigua?
Quan els compostos iònics es dissolen a l'aigua, es trenquen en els ions que els formen mitjançant un procés anomenat dissociació. Quan es col·loquen a l'aigua, els ions són atrets per les molècules d'aigua, cadascuna de les quals porta una càrrega polar. La solució iònica es converteix en un electròlit, és a dir, pot conduir l'electricitat.
Quin compost iònic no es pot dissoldre en aigua?
Òxids
Tots els compostos iònics poden conduir l'electricitat?
Els compostos iònics tenen punts de fusió elevats. Els compostos iònics són durs i trencadissos. Les solucions de compostos iònics i compostos iònics fosos condueixen l'electricitat, però els materials sòlids no.
Tots els compostos iònics són electròlits forts?
Tots els compostos iònics solubles són electròlits forts. Es comporten molt bé perquè proporcionen una gran quantitat d'ions en solució. Alguns compostos covalents polars també són electròlits forts. Una solució d'electròlit condueix l'electricitat a causa del moviment dels ions a la solució (vegeu més amunt).
Quin tipus de compostos són electròlits forts?
Classificació dels electròlits
| Electròlits forts | àcids forts | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 i H2SO4 |
|---|---|---|
| bases sòlides | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 i Ca(OH)2 | |
| sals | NaCl, KBr, MgCl2 i molts, molts més | |
| Electròlits febles | ||
| àcids febles | HF, HC2H3O2 (àcid acètic), H2CO3 (àcid carbònic), H3PO4 (àcid fosfòric) i molts més |
Per què les sals són electròlits forts?
Electròlits forts i febles Un electròlit fort, com el NaCl, es divideix completament en ions de sodi i clorur en solució. De la mateixa manera, un àcid fort com l'HCl es divideix completament en ions d'hidrogen i clorur en solució. Les sals solen ser electròlits forts, i els àcids forts sempre són electròlits forts.