Coincidència de configuració electrònica 1: adreça completa
| A | B |
|---|---|
| coure | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| plata | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| dirigir | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Per què és més fàcil eliminar un electró d'un orbital aparellat?
Com que els electrons es repel·leixen, és una mica més fàcil eliminar l'electró del conjunt aparellat de l'àtom d'oxigen que eliminar un electró no aparellat de l'àtom de nitrogen.
Els electrons aparellats són més difícils d'eliminar?
Els electrons en configuracions de spin aparellats són lleugerament més fàcils d'eliminar que els electrons no aparellats
Què significa un Zeff alt?
Càrrega nuclear efectiva
Quin és el nombre quàntic principal del fluor?
Nombres quàntics dels elements
| Hidrogen | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Oxigen | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neó | 1S0 | 3F2 |
| Sodi | 2S1/2 | 4K11/2 |
En quin dels següents principis d'Aufbau es viola?
A (D), l'orbital s (energia baixa) no s'omple completament i els electrons entren a l'orbital p (energia més alta), violant així el principi d'aufbau.
Quin és el nombre quàntic principal i el seu símbol?
Normes
| Nom | Símbol | Interval de valors |
|---|---|---|
| Nombre quàntic principal | n | 1 ≤ n |
| Nombre quàntic azimutal (moment angular) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Nombre quàntic magnètic (projecció del moment angular) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Número quàntic de rotació | Senyora | −s ≤ ms ≤ s |
Quan augmenta el nombre quàntic principal d'un electró, què ha de passar?
Quan augmenta el nombre quàntic principal d'un electró, què ha de passar? Quan el nombre quàntic principal n d'un electró augmenta, l'energia de l'electró ha d'augmentar necessàriament. Quina subshell es descriu pels nombres quàntics n=1 i l=0?
Quin tipus d'orbital ocupa un electró amb n 3 i L 2?
nombre quàntic principal (n) → nivell d'energia en orbitals i el seu valor podria ser qualsevol nombre enter positiu que comenci de 1 a infinit. Els nombres quàntics proporcionats són n = 3 i l = 2. Això correspon a la subshell 3d. Una subcapa d té 5 orbitals, i cada orbital pot contenir un màxim de 2 electrons.