El valor de l'energia reticular de les molècules de MgF2, CaF2 i ZrO2 és de -2913 Kj/mol, -2609 Kj/mol i-8714,5 kJ/mol, respectivament. En el cas de la molècula, l'extensió de càrrega tant del metall 'Mg' com del 'Ca' és +2 i l'extensió de càrrega de l'àtom F és -1. És a dir, tant cations com anions contenen la mateixa extensió de càrrega.
Quina és l'energia reticular de fecl3?
Per tant, FeCl2 té una energia de gelosia -2631 kJ/mol (la menys negativa), FeCl3 té -5359 kJ/mol i Fe2O3 té -14.774 kJ/mol.
Quin compost hauria de tenir la major energia de gelosia?
MgO
Com es troba l'energia de la xarxa del CaF2?
Pàgina 7
- El fluorur de calci es troba a la natura com el mineral fluorita, que és el. font principal del subministrament mundial de fluor. Utilitzeu les dades següents per.
- Calculeu l'energia reticular del CaF2. ΔHsub,Ca = 168 kJ/mol.
- BEF2 = 155 kJ/mol. EAF = -328 kJ/mol.
- IE1,Ca = 590 kJ/mol. IE2,Ca = 1145 kJ/mol.
Per què l'energia de la xarxa és negativa?
L'altra definició diu que l'energia de la gelosia és el procés invers, és a dir, és l'energia alliberada quan els ions gasosos s'uneixen per formar un sòlid iònic. Tal com s'implica a la definició, aquest procés sempre serà exotèrmic i, per tant, el valor de l'energia de la xarxa serà negatiu.
Quin compost de les substàncies iòniques següents té el grup d'energia de gelosia més exotèrmica d'opcions de resposta?
1 Resposta. Ernest Z. Ca3N2 té l'energia reticular més exotèrmica.
Quina és l'entalpia reticular de l'òxid d'alumini?
A més de les dades disponibles al vostre llibre de text, seran útils els següents valors termodinàmics: la segona afinitat electrònica per l'oxigen és de -779,6 kJ/mol, l'energia de sublimació per a Alis 330,0 kJ/mol i la calor de formació de l'òxid d'alumini és – 1675,7 kJ/mol.
Quina és l'energia reticular de KBr?
Energia de gelosia
| Sòlid | U |
|---|---|
| LiBr | 807 |
| NaBr | 747 |
| KBr | 682 |
| MgBr2 | 2440 |
Què determina l'entalpia reticular?
Els dos factors principals que afecten l'entalpia de la xarxa són les càrregues dels ions i els radis iònics (que afecta la distància entre els ions). El clorur de sodi i l'òxid de magnesi tenen exactament la mateixa disposició d'ions a la xarxa cristal·lina, però les entalpies de la xarxa són molt diferents.
Què és l'entalpia reticular, doneu un exemple?
Es defineix com la calor de formació dels ions de càrrega oposada en la fase gasosa per combinar-se en un sòlid iònic. Com a exemple, l'energia reticular del clorur de sodi, NaCl, és l'energia alliberada quan els ions gasosos Na+ i Cl– s'uneixen per formar una xarxa d'ions alterns en el cristall de NaCl.
Quina combinació tindrà l'enllaç iònic més fort?
Resposta: La combinació de Mg2+ i O2- té l'enllaç iònic més fort perquè té una gran energia de gelosia entre totes les opcions donades.
Quins compostos tenen els enllaços iònics més forts?
La força de l'enllaç iònic depèn de la càrrega com més càrrega, més fort és l'enllaç. Entre Alf3, naf, mgf. Alf3 té l'enllaç iònic més fort.
Quin dels següents és un ordre incorrecte de l'energia de la xarxa?
TiC>ScN.