CH3NH3Cl és un compost iònic, format per ions CH3NH3+ i Cl-. La sal global no dona protons, l'ió CH3NH3+ ho fa (per formar H3O+) quan la sal es dissocia a l'aigua. Cl- és una base conjugada molt feble per la qual cosa la seva basicitat és insignificant. Per tant, la sal és àcida a causa del CH3NH3+, un àcid de Bronsted.
Quin és el Ka del CH3NH3Cl?
(Ka per CH3NH3+ = 2,3 x 10 -11).
Quin és el kb de CH3NH2?
4.47
Quin és el kb de CH3COO?
El valor de Kb per a CH3COO-, és 5.
Com es troba el pH?
Per calcular el pH d'una solució aquosa cal conèixer la concentració de l'ió hidroni en mols per litre (molaritat). A continuació, es calcula el pH mitjançant l'expressió: pH = – log [H3O+].
El HClO4 és un àcid fort?
Els 7 àcids forts comuns són: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 i H2SO4 (només el primer protó). Simplement no s'ionitzen completament, mentre que un àcid o una base fort sí.
El KCl és àcid bàsic o neutre?
Els ions del KCl deriven d'un àcid fort (HCl) i d'una base forta (KOH). Per tant, cap ió afectarà l'acidesa de la solució, de manera que el KCl és una sal neutra.
Quin és el nivell de pH del KCl?
7
Quin és el pH de la solució de KCl?
7.0
Quin és el pH d'una solució d'HCl de ,25 m?
1 Resposta. Mike Schuck · Ernest Z. El pH és 1,60.
Quin és el pH de l'NH4Br?
Quin és el pH de Hcook?
1 Resposta d'expert El format potassi és la sal formada a partir d'una base forta (KOH) i d'un àcid feble (àcid fòrmic). Així, el pH d'una solució resultant serà > 7 (alcalí).
Quin és el pH de kno3?
6.2
El NH4Br és àcid o bàsic?
Per exemple, NH4Br és la sal d'una base feble (NH3) i d'un àcid fort (HBr), de manera que la sal és àcida. De la mateixa manera, el NaF és bàsic (és la sal d'una base forta, NaOH, i d'un àcid feble, HF).
És HCl i àcid o base?
Els àcids forts tenen una base conjugada feble.
| HCl (g) | Cl-(aq) |
|---|---|
| Àcid fort | Base feble |
És nh4br un àcid o una base a l'aigua?
El bromur d'amoni és un àcid feble amb un pKa de ~ 5 en aigua. És una sal àcida perquè l'ió amoni s'hidrolitza lleugerament a l'aigua. El bromur d'amoni és un electròlit fort quan es posa a l'aigua: NH4Br(s) → NH4+(aq) + Br−(aq)
Quins són els 7 àcids més forts?
Hi ha 7 àcids forts: àcid clorhídric, àcid bromhídric, àcid clorhídric, àcid iòdic, àcid nítric, àcid perclòric i àcid sulfúric. Formar part de la llista d'àcids forts no dóna cap indicació de com de perillós o perjudicial és un àcid.
L'HCl és més fort que l'HBr?
En àcids binaris com HBr i HCl, l'enllaç H–Br és més llarg que l'enllaç H–Cl ja que Br és més gran que Cl. Per tant, l'enllaç H-Br és més feble que l'enllaç H-Cl i, per tant, HBr és un àcid més fort que l'HCl.
L'HCl és l'àcid més fort?
Els àcids forts estan 100% ionitzats en solució. Els àcids febles només estan lleugerament ionitzats. L'àcid fosfòric és més fort que l'àcid acètic i, per tant, està ionitzat en major mesura... Àcids forts i febles i constant d'ionització d'àcids.
| Àcid | Base conjugada |
|---|---|
| HCl (àcid clorhídric) (més fort) | Cl− (ió clorur) (més feble) |
| H2SO4 (àcid sulfúric) | HSO4− (ió sulfat d'hidrogen) |
El HCl és un àcid feble?
Si un àcid no apareix aquí, és un àcid feble. Pot ser un 1% ionitzat o un 99% ionitzat, però encara es classifica com un àcid feble. Qualsevol àcid que es dissoci al 100% en ions s'anomena àcid fort... Àcids forts i febles.
| Àcids | Bases |
|---|---|
| HCl | LiOH |
| HBr | NaOH |
| hola | KOH |
| HNO3 | RbOH |
L'HCl és més fort que l'HF?
L'HCl és un àcid més fort que l'HF perquè el fluor és més electronegatiu que el clor. En conseqüència, fa que l'HCl es dissoci més fàcilment.