La configuració electrònica de Cu és 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), mentre que per a Cu2+ és [Ar], 3d9.
Per què la configuració electrònica del coure és 1s22s22p63s23p63d104s1 en lloc de 1s22s22p63s23p63d94s2?
Per què la configuració electrònica del coure és 1s22s22p63s23p63d104s1 en lloc de 1s22s22p63s23p63d94s2? Un subnivell ple és més estable que un subnivell mig ple. La disposició dels electrons amb el mateix espín és el més petit possible. L'orbital 4s té més energia que l'orbital 3d.
Quina és la configuració electrònica de Cu 2?
La configuració electrònica del coure(II) és 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.
Per què té la configuració electrònica de Cu?
El nombre d'electrons de l'última capa d'un àtom es coneix com a electrons de valència. – Però com sabem, la configuració mig plena i plena obté una estabilitat addicional. Així, un dels electrons de 4s2 salta a 3d9. Per tant, la configuració electrònica correcta de Cu és 1s22s22p63s23p64s13d10.
Com es diu Cu2+?
Cu2+ és un ió de coure que ha perdut dos electrons... Quin és el catió del coure?
Nom | Fórmula | Altres noms) |
---|---|---|
Coure (II) | Cu+2 | Cúpric |
Per què la valència del coure és 1 o 2?
Això li dóna a l'àtom de coure l'opció de perdre 1 electró de l'orbital 4s per aconseguir l'orbital 3d completament ple o perdre 1 electró cadascun dels orbitals 4s i 3d. El coure (Cu) té dues valències Cu I (cupros) té un electró de valència i Cu II (cúpric) té dos electrons de valència.
Quina és la configuració electrònica més estable per al coure Cu?
Els subshells d mig plens i plens tenen una energia menor a causa d'una menor repulsió d'electrons, de manera que en moure l'electró de 4s a 3d per crear una subcapa completa 3d10, el Cu es torna més estable. Això deixa l'electró de 4s1 com l'electró de valència d'energia més externa i més alta de Cu.
Per què Cr té una configuració única?
Com que el crom tenia 4 electrons, que és un menys de 5 electrons per omplir-se només d'hslf. Per aconseguir una configuració electrònica completament plena, el coure guanya un electró de l'orbital d i assoleix la configuració electrònica de (Ar) d10 4s1. Així, tant Cr com Cu tenen una configuració electrònica excepcional.
Per què el Cu té una càrrega 2?
Com que les energies dels electrons 4s i 3d del coure són gairebé idèntiques, també és possible eliminar els dos electrons 4s (en lloc de moure'ls a un orbital d. Això fa que l'ió cúpric o Cu(II) 2+.
Per què el cu2+ és més estable que el Cu+?
L'estabilitat depèn de l'energia d'hidratació (entalpia) dels ions quan s'uneixen a les molècules d'aigua. L'ió Cu2+ té una densitat de càrrega més gran que l'ió Cu+ i, per tant, forma enllaços molt més forts que alliberen més energia.
Per què cu2+ és més estable que Cu+?
Com es diu Cu 2?
Ió cúpric
PubChem CID | 27099 |
---|---|
Estructura | Trobeu estructures semblants |
Fórmula molecular | Cu+2 |
Sinònims | ions cúpric coure (2+) ions coure ions coure (2+) ions coure, ions (Cu2+) Més... |
Pes molecular | 63.55 |
El coure té 2 electrons de valència?
El coure (Cu) té dues valències Cu I (cupros) té un electró de valència i Cu II (cúpric) té dos electrons de valència.
Per què els 4 només tenen 1 electró de coure?
En Cu i Cr, l'orbital 4s en realitat té 1 electró, donant 1 electró a l'orbital 3d. No podeu tenir 3d4 o 3d9 en configuració electrònica. Això es deu a l'estabilitat: els nivells d'energia 4s i 3d són molt propers i seran inestables si 4s2 coexisteix amb 3d4 o 3d9. És la mateixa resposta a Ru: és inestable!
Per què el coure només té 1 electró de valència?
Per què el coure forma ions Cu+2 mentre té un electró de valència? —Quora. El coure (3d104s1) forma Cu+1 perquè té un electró de valència en 4s1, això és cert. Cu+1 té una configuració 3d10, que és prou estable. Hi ha qualsevol nombre de compostos de Cu(I) per il·lustrar aquest punt.
Quina és la configuració electrònica del germani?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Configuració de germani/electrons
Quina és la configuració electrònica del tungstè?
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Configuració tungstè/electró
Quin és el Cu2+ o el Cu+ més estable?
El Cu2+ és més estable que el Cu+. L'estabilitat depèn de l'energia d'hidratació (entalpia) dels ions quan s'uneixen a les molècules d'aigua. L'ió Cu2+ té una densitat de càrrega més gran que l'ió Cu+ i, per tant, forma enllaços molt més forts que alliberen més energia.