Quina és la geometria molecular de l'ió SF5+?

SF6 és una forma octaèdrica que té molt sentit. SF5+ disposa 5 parells d'electrons en una estructura bipiramidal trigonal.

Quin és l'angle entre els enllaços de sofre fluor?

109,5 graus

Quants parells solitaris hi ha a PF5?

PF5 Pentafluorur de fòsfor El pentafluorur de fòsfor té 5 regions de densitat d'electrons al voltant de l'àtom de fòsfor central (5 enllaços, sense parells solitaris). La forma resultant és una bipiramidal trigonal en la qual tres àtoms de fluor ocupen posicions equatorials i dos ocupen posicions axials.

Quina és l'estructura de Lewis de PF5?

No hi ha parells solitaris a l'estructura de Lewis de PF5, i hi ha cinc enllaços simples entre els àtoms de fòsfor i fluor... PF5 estructura de Lewis, geometria molecular, angle d'enllaç i forma.

Nom de la molèculaPentafluorur de fòsfor (PF5)
Angles d'enllaç90° i 120°
Geometria Molecular de PF5Trigonal Bipiramidal

Quina és la hibridació de PF5?

La hibridació és una hibridació sp3d i l'àtom de fòsfor forma cinc orbitals híbrids sp3d. S'utilitzaran cinc orbitals híbrids per formar enllaços amb cinc àtoms de fluor. Hi ha 5 enllaços sigma en aquest compost.

El PF5 té ressonància?

Qualsevol enllaç "extra" té caràcter iònic amb els electrons addicionals assignats als àtoms exteriors. En aquest cas, no superen la regla de l'octet. Amb aquest model podem dibuixar una sèrie d'estructures de ressonància com es mostra a continuació per a PF5. Així, PF5 té quatre enllaços covalents nets i un enllaç iònic.

Quina és la forma de l'SF4?

Trigonal bipiramidal (sp3d) és la forma de SF4 amb una posició equatorial ocupada per 1 parell solitari. Té una forma de balancí, ja que conté quatre parells d'enllaç i un parell solitari. Els àtoms F equatorials estan a 120 uns dels altres, de manera que l'angle d'enllaç axial/equatorial és de 90 graus. Ha estat útil aquesta resposta?

Per què l'SF4 és bipiramidal trigonal?

Els electrons segueixen aquest patró d'ordenació seguint la regla VSEPR per minimitzar les forces de repulsió entre els parells d'electrons solitaris per maximitzar l'estabilitat de la molècula. Per tant, SF4 té una geometria molecular bipiramidal trigonal

L'SF4 és balancí o trigonal bipiramidal?

SF4 Tetrafluorur de sofre Aquests estan disposats en una forma bipiramidal trigonal amb angles d'enllaç de 102° F-S-F entre els àtoms de fluor equatorials i 173° entre els àtoms de fluor axials.

Quina és la forma de l'SF4 segons la teoria Vsepr?

D'acord amb la teoria VSEPR, la geometria de la molècula sf4 és bipiramidal trigonal i la forma es veu. 1) Hi ha presència de parells d'electrons d'enllaç i no enllaçant a la capa de valència del metall central

Té forma de balancí SF4?

Aquest és un exemple de molècula en forma de balancí. Un exemple de molècula en forma de balancí és el tetrafluorur de sofre, o SF4. El sofre és l'àtom central, dos àtoms de fluor es troben al pla equatorial i dos al pla axial.

Quin tipus d'hibridació explica la forma bipiramidal trigonal de l'SF4?

Enllaç químic i estructura molecular. Quin tipus d'hibridació explica la forma bipiramidal trigonal de l'SF4? hibridació sp3d.

Quina és la millor estructura de Lewis per no?

Amb tres electrons, només podem fer un doble enllaç amb un electró sobrant: N=O. Amb un nombre senar d'electrons (11), no podem donar a cada àtom un octet. Podem escriure dues estructures possibles. La "millor" estructura de Lewis és la que té menys càrrecs formals: l'estructura superior

Bf3 segueix la regla de l'octet?

Molècules amb deficiència d'electrons. Normalment, el bor només fa tres enllaços covalents, donant com a resultat només sis electrons de valència al voltant de l'àtom B. Un exemple conegut és BF 3: la tercera violació de la regla de l'octet es troba en aquells compostos amb més de vuit electrons assignats a la seva capa de valència.

Quina és la càrrega formal de NO+?

A la primera estructura, hi ha una càrrega formal +1 a l'oxigen, mentre que, a la segona estructura, hi ha una càrrega formal +1 al nitrogen.

Per què no no segueix la regla de l'octet?

Tenir un nombre imparell d'electrons en una molècula garanteix que no segueixi la regla de l'octet, perquè la regla requereix vuit electrons (o dos per a l'hidrogen) al voltant de cada àtom.

Quins períodes poden tenir octets ampliats?

Un element del període 3 i posteriors podrà expandir l'octet fent ús de la seva subshell d'accessible energèticament o baixa per a l'enllaç. Això significa que només els elements del període 2 com C, N, O i F no poden expandir l'octet i han d'obeir la regla de l'octet.

Pot un àtom terminal tenir un octet expandit?

No! Podem infringir la regla de l'octet només quan no hi ha cap altra manera d'explicar-la. Limitacions a l'"octet ampliat": l'octet ampliat es limita als elements amb nombres atòmics superiors a 10 (més enllà de Ne).

Què és l'octet expandit, doneu un exemple?

El sofre, el fòsfor, el silici i el clor són exemples habituals d'elements que formen un octet expandit. El pentaclorur de fòsfor (PCl5) i l'hexafluorur de sofre (SF6) són exemples de molècules que es desvien de la regla de l'octet en tenir més de 8 electrons al voltant de l'àtom central.