70,906 g/mol
Què és cert sobre la massa molar del clor gasós Cl2)?
El clor gasós, o diclor, està format per 2 àtoms de clor i té una massa molar de 70,96, o aproximadament 71 g. Per tant, la resposta és que la massa molar és de 71 g.
Quina és la massa de 0,5 mol de clor gasós?
Així, el pes de 0,5 mols de clor és 0,5×71=35.
Quina és la massa de 2,5 mols de clor gasós?
El Cl2 conté dos àtoms de Cl, de manera que la massa molar serà de 35. 5 x2, que és de 71 GRAM, vol dir que 0ne mol de Cl2 té 71 grams, de manera que 2,5 mol serà igual a 2,5 × 71. Gram.
Quin és el pes de 0,5 mol de CO2?
0,5 mol CO2 = 0. 5×44=22 g.
Quina és la massa de 0,25 mol de CO2?
Resposta:Gmm de Co2=(14+32)=46. = 11,5 g. Resposta 11,5g.
Quina és la massa de 0,5 mol de gas c12?
Calcula la massa de 0,5 mol d'àtoms de N. Donat: Nombre de mols = 0,5 Massa atòmica de N = 14 u Massa molar de N = 14g/mol Per calcular la massa, apliqueu la fórmula: Podem escriure: Pàgina 6 Massa(m) = Nombre de mols (n) × Molar massa (M) Massa = 0,5 mol × 14g/mol Massa = 7g Així, la massa de 0,5 mol de Natoms és de 7g.
Quants àtoms de carboni hi ha en 0,50 mol de CO2?
Per tant, hi ha 3,011 x 10^23 molècules de CO2, en 0,50 mols de CO2.
Quantes molècules de co2 hi ha en 0,50 mol de co2?
...i així tenim... 3.011×1023 molècules individuals de diòxid de carboni... com hi ha àtoms d'oxigen en aquesta quantitat molar?
Quants àtoms d'oxigen hi ha en 3 mols de CO2?
Hi ha 3,6132 x 1024 àtoms d'oxigen en exactament tres mols de diòxid de carboni.
Quins tres tipus d'informació es poden utilitzar per trobar una fórmula empírica?
composició percentual, composició en massa i composició per mols.
Com es pot saber si una fórmula és empírica o molecular?
Hi ha tres tipus principals de fórmules químiques: empíriques, moleculars i estructurals. Les fórmules empíriques mostren la proporció de nombres sencers més simple d'àtoms d'un compost, les fórmules moleculars mostren el nombre de cada tipus d'àtom en una molècula i les fórmules estructurals mostren com s'uneixen els àtoms d'una molècula entre si.